元素周期表和元素周期律（释疑解惑）

问题1：怎样记忆元素周期表？
【提示】元素周期表可简单归纳为“三七二一”，即元素周期表有七个主族、七个副族、七个周期和一个Ⅷ族、一个零族。主族是由长周期和短周期共同组成的族(稀有气体除外)，副族是仅由长周期元素组成的(Ⅷ族除外)，Ⅷ族是指8、9、10三纵列，零族是指稀有气体。
问题2：(1) 元素周期表与原子结构有怎样的关系？(2) 元素的最高正价一定等于其最外层电子数吗？
【提示】(1) ①原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；②周期序数＝电子层数；③主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数；④|最高正价数|＋|负价数|＝8。(2)不是。如O、F通常没有正价。
问题3：如何比较粒子半径的大小？
【提示】先看电子层数，一般电子层数越多的，半径较大；若电子层数相同的，再看核电荷数，一般核电荷数大的，半径反而小；若层数和核电荷数均相同，则看最外层电子数，最外层电子数多的，半径较大，如r(O2－)>r(O)。同周期元素，从左到右，原子半径依次减小(稀有气体除外)。同主族元素，从上到下，原子半径依次增大。
问题4：(1) 判断元素的金属性相对强弱的方法有哪些？(2) 判断元素的非金属性相对强弱的方法有哪些？
【提示】(1) 金属性：①金属单质与水或酸反应的难易程度；②最高价氧化物对应水化合物的碱性强弱；③单质间的置换反应；④金属阳离子的氧化性强弱。(2) 非金属性：①非金属单质与H2化合的难易程度(越容易非金属性越强)；②生成气态氢化物的稳定性；③最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 (除F外)；④非金属单质之间的置换反应；⑤非金属阴离子还原性强弱。
问题5：同周期元素及同主族元素的金属性、非金属性是如何变化的？
【提示】同周期，从左到右，元素的金属性减弱，非金属性增强。同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱。