热化学方程式的书写、反应热的计算和盖斯定律的应用

释疑解惑

问题1：(1) 分解反应一定是吸热反应吗？(2) 需要加热的反应一定是吸热反应吗？
【提示】(1) 不一定。如NH4NO3分解生成N2、O2等，相当于爆炸，属于放热反应。(2) 不一定。如C与O2需要加热才能发生，但一旦发生后就开始放热。
问题2：燃烧热与中和热在定义上有什么区别？
【提示】燃烧热是指1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。中和热是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1 mol H2O所放出的热量。
问题3：热化学方程式的书写需要注意哪些？
【提示】一是注明物质的状态；二是注明反应的ΔH；三是ΔH的值与方程式前的系数有关。
问题4：应用盖斯定律要注意哪些问题？
【提示】最重要的是写出目标方程式，建立用已知方程式表示的运算式，具体运算时要注意化学计量数成倍减小或增大，ΔH也要成倍减小或增大，ΔH的计算要带上正、负号。
问题5：1 mol H2完全燃烧生成气态水和液态水，谁放出的热量较高？物质的能量与状态有什么关系？
【提示】液态水。因为气态水的能量比液态水高，由能量守恒知，生成气态水时放出的热量较小。一般物质的能量关系：气体>液体>固体。
问题6：同一反应在不同的条件下是否影响其焓变？加入催化剂是否影响其焓变？
【提示】均无影响。焓变只与物质自身的性质有关，与外界条件或反应途径无关。