离子共存、粒子方程式的书写与判断（释疑解惑）

问题1：澄清透明是指无色吗？常见的有色离子有哪些？ 
【提示】澄清透明不一定是无色，如游泳池中的水是澄清透明，但它是蓝色的。常见的有色离子有Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO4(－)(紫色)。
问题2：请判断以下几种溶液的酸碱性：①甲基橙呈红色的溶液； ②c(OH－)(c(H＋))＝1×1014的溶液；③与铝反应产生大量H2的溶液； ④由水电离的c(H＋) ＝ 1×10－14 mol·L－1。
【提示】①甲基橙的变色范围为3.1～4.4，pH小于3.1为红色，pH为3.1～4.4之间为橙色，pH大于4.4为黄色，所以使甲基橙变红的溶液呈酸性； ②c(OH－)(c(H＋))>1，c(H＋)>c(OH－)，故溶液为酸性；③铝与酸或碱均会产生H2，但要注意不能为HNO3；④水的电离受到抑制，可能是外加酸或碱。
问题3：离子之间不能共存的条件是什么？请举例说明。
【提示】第一类：发生复分解反应的离子不能共存。
①生成沉淀不能共存：CO3(2－)与Ca2＋、Ba2＋，AlO2(－)与H＋，Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋与OH－等；
②生成气体不能共存：CO3(2－)与H＋、NH4(＋)与OH－等；
③生成难电离的物质不能共存：H＋与OH－、CH3COO－、ClO－等。
第二类：发生氧化还原反应而不能共存，如H＋、Fe2＋和NO3(－)，Fe3＋与I－等。
第三类：发生络合反应而不能共存，如Fe3＋与SCN－等。
第四类：发生双水解反应而不能共存，如NH4(＋)与AlO2(－)，Al3＋与CO3(2－)等。
问题4：离子方程式正误判断通常检查哪几方面？
【提示】①检查原子是否守恒。
②检查电荷是否守恒。
③检查“拆与不拆”。难溶物与难电离物质均不可以拆开，应写成化学式。
④检查是否漏写部分离子反应。如NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4(＋)＋OH－===NH3↑＋H2O，反应中漏写HCO3(－)与OH－反应。
⑤看反应是否符合事实。如铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋ ＋ 3H2↑，产物应为Fe2＋，不符合事实。
⑥检查反应物的相对量与反应产物是否相符。如NaAlO2溶液中通入过量CO2时，产物中不可能有CO3(2－)；因为CO3(2－)与过量的CO2应生成HCO3(－)；再如苯酚钠中通入CO2时，无论CO2是否过量，该反应均生成HCO3(－)。