离子共存、离子方程式的书写与判断（典型例题）

一、规律总结
在离子反应中，凡不足量者，其对应的阴、阳离子个数比一定与化学式相一致，若对应的阴、阳离子个数比均与相应的化学式不一致，则该离子方程式一定错误；在进行有关化学计算时，采用守恒法常常能事半功倍。　　例1　下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述中，正确的是(　　)
A. 该溶液中，K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存
B. 和KI溶液反应的离子方程式：
Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
C. 和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO4(2－)＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓
D. 1 L 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
【答案】D
【解析】Fe3＋与C6H5OH发生显色反应，A错误；题中离子方程式电荷不守恒，B错误；C项离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3＋＋3SO4(2－)＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓；1 L 0.1 mol·L－1该溶液中含有n(Fe3＋)＝1 L×0.2 mol·L－1＝　0.2 mol，利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量＝0.2 mol×56 g·mol－1＝11.2 g，D正确。
二、易错分析
若不考虑指定溶液中原有的离子，而仅考虑给出离子，是错解这类试题的重要原因。例2　25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A. pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO4(－)、CO3(2－)
B. c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：
Mg2＋、Cu2＋、SO4(2－)、NO3(－)
C. 0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：
K＋、Na＋、NO3(－)、Cl－
D. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：
Fe2＋、NH4(＋)、SCN－、SO4(2－)
【答案】C
【解析】pH＝1的溶液中，c(H＋)＝0.1 mol· L－1，CO3(2－)与H＋生成H2O、CO2而不能大量共存，A错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能与OH－大量共存，B错误；NH4HCO3电离出的NH4(＋)和HCO3(－)与K＋、Na＋、NO3(－)、Cl－都不反应，C正确；Fe3＋能与SCN－发生络合反应而不能大量共存，D错误。