氧化还原反应的规律及其应用（释疑解惑）

问题1：氧化还原反应的本质是化合价的变化吗？
【提示】不是。化合价的变化是氧化还原反应的特征，得失电子才是氧化还原反应的本质。
问题2：氧化剂得到的电子数越多，氧化性越强吗？ 
【提示】不是。氧化性强弱与氧化剂得电子多少无关，应该比较氧化剂与同一种物质反应的难易程度，如浓HNO3与铜反应很迅速，而稀HNO3与铜反应慢，所以浓HNO3的氧化性比稀HNO3强。
问题3：氧化还原反应中存在多组概念，它们之间的关系是什么？
【提示】利用正反对比的方法，熟记氧化还原反应中的四对基本概念的含义，即氧化剂与还原剂、氧化反应与还原反应、氧化产物与还原产物、氧化性与还原性。

问题4：①反应MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？ ②在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 mol吗？
【提示】①1∶2。因为HCl没有全部参加氧化还原反应，4 mol HCl中2 mol HCl体现酸性，只有2 mol Cl－被氧化生成Cl2。②不正确。此反应应运用氧化还原反应中的“转化规律”，即化合价在同种元素中变化时，应遵循“只靠拢不交叉”规律。所以此反应中KI中的I－应来自于HI,6 mol HI中只有5 mol I－转化生成0价的I2，则生成3 mol I2转移的电子数为5 mol。