氧化还原反应的规律及其应用（典型例题）

一、规律总结
正确书写化学方程式、离子方程式的一般步骤是：首先确定反应物、生成物，并正确书写反应物、生成物的化学式；其次根据电子得失守恒确定有关最小公倍数，并配定有关得失电子的物质或离子的计量数，然后根据质量守恒配定剩余物质或离子的计量数，最后检查电子得失是否守恒，质量是否守恒，并标注反应条件或生成物中的沉淀、气体等。
例1　把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应离子方程式(未配平)。下列对该氧化还原反应离子方程式的说法中，不正确的是(　　)

二、易错分析
在涉及氧化还原反应的计算中，若不注意电子得失守恒、元素守恒、质量守恒，不仅会使问题复杂化，而且容易出错。例2　已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(ClO－)(c(Cl－))的值与温度高低有关。当n(KOH)＝a mol时，下列说法错误的是(　　)
A. 若某温度下，反应后c(ClO－)(c(Cl－))＝11，则溶液中)(－)＝2(1)
B. 参加反应的氯气的物质的量等于2(1)a mol
C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
2(1)a mol≤ne≤6(5)a mol
D. 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为 7(1)a mol
【答案】D
【解析】若某温度下反应后c(ClO－)(c(Cl－))＝11，令c(Cl－)＝11 mol·L－1，c(ClO－) ＝1 mol·L－1，根据电子守恒可求得c(ClO3(－)) ＝2 mol·L－1，则)(－)＝2(1)，A正确；B项，由反应产物KCl、KClO和KClO3的化学式看出钾元素与氯元素物质的量之比均为1∶1，n(Cl2)＝2(1)n(Cl)＝2(1)n(KOH)＝2(1)a mol，B正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO，转移电子2(1)a mol，若反应中只生成KCl和KClO3，则转移电子6(5)a mol，故反应中转移电子的物质的量范围为2(1)a mol≤ne≤6(5)a mol，C正确；改变温度，若反应中只生成KCl和KClO3，根据电子守恒知，可产生KClO36(1)a mol(最大理论产量)，D错误。