原子结构和化学键（释疑解惑）

问题1：Z(A)X中的各种量之间的关系是什么？
【提示】X为元素符号，Z表示质子数或原子序数或核电荷数或电子数，A表示质量数，中子数＝质量数－质子数＝A－Z。
问题2：所有原子中均含有电子、质子和中子吗？
【提示】不是。1(1)H中不含有中子。
问题3：元素、核素、同位素之间是什么关系？请举例说明。
【提示】质子数相同的原子，则称为同种元素。核素是一种具体的原子，指明了质量数和质子数。同位素是同种元素不同核素之间的互称。如1(1)H、1(2)H、1(3)H均属于氢元素，但是为三种不同的核素，它们之间互称为同位素。
问题4：最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表的ⅡA族吗？
【提示】不一定。如稀有气体He及Fe等过渡元素的最外层电子数均为2，但它们不是ⅡA族元素。
问题5：①含有金属元素的物质，一定含有离子键，并属于离子化合物吗？②离子化合物中不可能含有非极性共价键吗？③完全由非金属元素组成的化合物，一定是共价化合物吗？④判断离子化合物还是共价化合物的实验依据是什么？⑤任何物质均含有化学键吗？ 
【提示】①错误。如AlCl3属于共价化合物。②错误。如Na2O2中过氧离子(O2(－))中的两个氧是由非极性共价键相连的。③错误。NH4Cl中NH4(＋)与Cl－之间为离子键，属于离子化合物。④测定化合物在熔融状态下是否导电，导电的是离子化合物，不导电的是共价化合物。⑤错误。稀有气体是由单原子构成的分子，无化学键。